Tabla de Yeuta: Una Breve Mirada

Dentro de un átomo que tenga su capa externa más que medio llena, el nivel de menor energía es aquel que tenga el mayor número de teléfono J posible.

El principio de Aufbau establece que los electrones hinchen los orbitales atómicos de menor energía antes de llenar los de mayor energía ( Aufbau es una palabra en alemán que significa ‘edificar’). Si proseguimos ésta regla, podemos predecir las configuraciones electrónicas como para átomos o iones.

Principio de Máxima Sencillez de Yeou – Ta
Este mismo principio estipula el orden a proseguir para articular los diferentes subniveles y enuncia En un átomo primero se estructuran aquellos subniveles cuya suma de n+!13 sea menor y sí en múltiples de ellos es igualito, se establecen primero aquellos en adonde n sea menor de edad.

¿Cómo es que funciona? El Diagrama de Moeller traza unas diagonales en las columnas de los orbitales, de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda. Por medio de comunicación del mismo, se define un orden en los orbitales y su llenado. Estan definidos por tres números cuánticos: n, l y ml.

Principio de exclusión de Pauli – Principio de Aufbau – Regla de Hund. Los electrones pasan a atestar los orbitales de menor de edad energía, y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía. La regla del serrucho nos ayuda a atestar convenientemente ésta serie.

La regla de Hund es un método experimental utilizado como para llenar orbitales que poseen igual energía. Ésta regla fue acuñada por el físico alemán Friedrich Hund, y asimismo se conoce como la regla de Hund de la máxima multiplicidad.

Este principio de máxima multiplicidad de hund indica que como para orbitales de igualito energía, la distribución más estable de los electrones es aquella que posea mayor número de espines paralelos.

El principio de Aufbau establece que los electrones hinchen los orbitales atómicos de menor de edad energía antes de completar los de mayor energía (Aufbau es una vocablo en alemán que significa ‘construir’). Si seguimos ésta regla, podemos pronosticar las configuraciones electrónicas para átomos o bien iones.

Al organizar la tabla periódica, se prosigue el orden aufbau, colocando el número máximo de electrones en todos y cada subnivel ya antes de empezar a atestar el siguiente. Cada vez que inicia a atiborrarse un orbital s y por ende un inédito nivel de energía, se inicia a llenar una fila a través de la tabla, denominado período temporal.

El diagrama de aufbau es un instrumento musical que marcha como una guía bastante útil como para pronosticar lo que se llama como configuración electrónica presente en diferentes elementos. Los fundamentos que posibilitan edificar este género de diagrama se idearon en un principio como un método para explicar la estructura atómica.

El modelo, elaborado por el erudito químico Niels Bohr, recibió el nombre completo de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción) en vez del nombre completo del científico. También llamado popularmente, regla del serrucho.

En cuanto varios electrones estan descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energética es aquélla en adonde los espines electrónicos están desapareados (correlación de espines). Los electrones se ubican en orbitales con exactamente la misma energía de forma que estén desapareados al máximo.

. El principio de exclusión de Pauli establece que no puede haber dos electrones con todos y cada uno de los números cuánticos iguales.

Sera fácil determinar la configuración electrónica de los átomos siempre y en todo momento que sigamos 3 reglas: Principio de Aufbau de minima energía, principio de exclusión de Pauli y regla de Hund.