El sulfato de calcio, cuya fórmula química es CaSO4, es una sustancia ampliamente utilizada en la industria y en aplicaciones cotidianas. Su masa molar es de 136,14 g/mol, lo que significa que 1 mol de sulfato de calcio tiene un peso de 136,14 gramos. Esta información es crucial para llevar a cabo cálculos estequiométricos y determinar las cantidades de sustancias en una reacción química.
En el ámbito industrial, el sulfato de calcio se emplea en la fabricación de cemento y yeso, así como en la industria alimentaria como coagulante en la producción de tofu. Además, en el sector agrícola se utiliza como fertilizante para aportar calcio y azufre a los suelos.
Por otro lado, el hidróxido de calcio, con una masa molar de 74,093 g/mol, es otra sustancia de interés relacionada con el calcio. También conocido como cal apagada, tiene numerosas aplicaciones, desde la elaboración de morteros y pinturas, hasta su uso como agente alcalinizante en procesos industriales.
A continuación, se detalla una tabla con los precios promedio de estos compuestos químicos en el mercado español:
| Compuesto | Precio (€/kg) |
|---|---|
| Sulfato de calcio | 0.50 |
| Hidróxido de calcio | 0.65 |
En el caso del sulfato de calcio, su bajo coste lo hace muy atractivo para su uso en una amplia variedad de aplicaciones industriales y comerciales. Por su parte, el hidróxido de calcio, a pesar de tener un precio ligeramente superior, sigue siendo una opción rentable dada su versatilidad y utilidad en diferentes procesos.
¿Cuántos moles hay en CaSO4?
La masa molar del CaSO4 es de 145.149 g/mol. Esta masa molar se obtiene sumando las masas molares de cada uno de los átomos que componen la fórmula química. En el caso del CaSO4, se suma la masa molar del calcio (Ca), del azufre (S) y del oxígeno (O).
Para calcular cuántos moles hay en una cantidad determinada de CaSO4, basta con dividir la masa dada entre la masa molar. De esta forma, es posible obtener el número de moles a partir de la masa dada y la masa molar, lo que resulta útil en cálculos estequiométricos y en la preparación de disoluciones.
¿Cuántos gramos son un mol de CuSO4?
Dado que el Sulfato de Cobre(II) / CuSO4 tiene la masa molar redondeada de M(Sulfato de Cobre(II) / CuSO4) = 159,6 g/mol, hay por tanto 159,6 g de Sulfato de Cobre(II) / CuSO4 en un mol.
Si se desea calcular la cantidad en un litro, se debe recordar que un litro de agua pesa 1000 g. Por lo tanto, se podrían disolver 15,96 g de Sulfato de Cobre(II) / CuSO4 en un litro de agua.
¿Qué es el cálculo de la masa molar?
El cálculo de la masa molar es una herramienta fundamental en química para determinar la masa de una sustancia en una muestra dada. Esta se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos presentes en la fórmula química del compuesto, multiplicadas por el número de átomos de cada elemento. La masa molar se expresa en gramos por mol y es una propiedad característica de cada sustancia.
Para calcular la masa molar de un compuesto, es necesario conocer la fórmula química y utilizar la tabla periódica para obtener las masas atómicas de los elementos. Una vez obtenidas estas masas, se multiplican por la cantidad de átomos de cada elemento presentes en la fórmula y se suman. Este cálculo es esencial para la estequiometría, ya que permite relacionar las cantidades de sustancias en una reacción química y cumplir con la ley de la conservación de la materia. Además, la masa molar es crucial para realizar conversiones entre moles y gramos en cálculos químicos y para comprender la composición de las sustancias.
¿Cuál es el peso molecular de Ca(OH)2?
El peso molecular de Ca(OH)₂ es de 74.1 g/mol. El hidróxido de calcio, también conocido como cal hidratada, es un compuesto químico formado por un átomo de calcio, dos átomos de hidrógeno y dos de oxígeno. Su peso molecular se calcula sumando las masas atómicas de cada uno de los elementos que lo componen.
| Información del producto | |
|---|---|
| Fórmula química | Ca(OH)₂ |
| Molar Mass | 74.1 g/mol |
| Código HS | 2825 90 19 |
| Quality Level | MQ300 |
