¡Magnesio: Los Números Cuánticos!

Para el magnesio ; el número cuántico primordial n=3 (el postrero electrón del magnesio está dentro del nivel 3), el número cuántico secundario l = 0 (el último electrón se halla dentro de un orbital s, como para este mismo orbital, el valor de l=0), el número cuántico magnético m o bien m _l = 0 (este mismo número bebe valores positivos y negativos, de

Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, ésto está basado desde entonces en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico más admitido y usado en los últimos años.

El magnesio es el factor químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24.31.
Magnesio.

General
Nombre, símbolo, número	magnesio, Mg, 12
Serie química	metales alcalinotérreos
Grupo, periodo, bloque	2, 3, s
Densidad, dureza Mohs	1738 kg/m 3, 2,5

Para obtener la cantidad de electrones en magnesio, primero búsqueda el factor en la tabla periódica. Entonces, obtén el número atómico que se halla arriba del símbolo del elemento. Como el número atómico de magnesio es 12, Mg tiene 12 electrones.

12 El magnesio es el factor químico de símbolo Mg y número atómico 12.
Magnesio.

Sodio !90 Magnesio !92 Aluminio
Masa atómica	24,305 u
Configuración electrónica	[Ne] 3s 2
Dureza Mohs	2,5
Electrones por nivel	2, 8, 2 (imagen)

IV) El número cuántico de espín (s, m _s ), Está describiendo el momento angular intrínseco del electrón. Este momento angular se interpretó originalmente de manera tradicional como el ‘autogiro’ del electrón acerca de sí mismo, y se estimó que impartido un eje el electrón podría hacer en dos sentidos, opuestas entre sí.

– Número cuántico principal (n)
Puede tomar los valores enteros positivos: n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Por ejemplo si estoy teniendo un factor químico que su final nivel es el 3s, su número cuántico primordial sería el 3. Si estoy teniendo un factor químico en que su último nivel es el 1s, entonces su número cuántico principal sería 1.

Los números cuánticos asociados con los electrones atómicos, y junto al principio de exclusión de Pauli, confieren la base como para la edificación de las estructuras atómicas y las propiedades periódicas observadas.

En general, el número maximo de electrones dentro del enésimo nivel de energía es 2n ². El número cuántico del instante angular, !13, reglamenta el número de nodos llanos que suceden por el núcleo.

Dentro de un átomo neutro, el número de electrones sera igualito al número de protones, de constituye que podemos determinar muy fácilmente el número de electrones a cuartear del número atómico.