Explorando el Potasio: el Modelo Atómico de Bohr

De acuerdo con el modelo atómico de Bohr, los electrones (partículas subatómicas con está cargando negativa) giran al rededor del núcleo en trayectorias llamadas órbitas. La mayor una parte de la masa del átomo está concentrada en el núcleo, en tanto que la masa de los electrones es muy pequeña.

EL ÁTOMO DE BOHR
Adoptando el modelo de Rutherford, Bohr propuso como para el átomo de hidrógeno, un núcleo conformado por una partícula positiva, y virando en compresor a ella, un electrón. Este es el modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones los planetas.

El modelo de Bohr muestra el átomo como un núcleo central compuesto por protones y neutrones, con los electrones en capas circulares a distancias específicas del núcleo, de forma parecida a los planetas que orbitan alrededor del Sol.

Tabla periódica – Bohr. Niels Bohr propuso un modelo atómico según el como los electrones se reúnen al rededor del nucleo constituyendo capas concéntricas de modo que cumplen unas condiciones determinadas.

Realizó muchas algunas otras esenciales contribuciones a la física nuclear teorética, incluyendo el desarrollo del modelo de la gotita líquida del núcleo y trabajo en fisión nuclear. Probó que el uranio 235 es el isótopo del uranio que está experimentando la fisión nuclear.

Se representa por números separados por comas y a caballo entre paréntesis. Verbigracia, el átomo de sodio tiene 11 electrones; por consiguiente, 2 llenan la 1ª capa, 8 quedan en la 2ª castra y el final electrón quedaría en la 3ª capa. La representación es: (2,8,1).

El modelo de Bohr es muy simple y se acuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol. El electrón de un átomo o bien ión hidrogenoide describe también órbitas circulares, pero los radios de estas órbitas no están pudiendo tener cualquier valor.

El electrón vira al rededor del núcleo del átomo en una sola órbita circular. Las órbitas electrónicas son estacionarias y el electrón cuando se está moviendo en ellas, no radia energía. Representación del proceso judicial de absorción de un fotón. Representación del proceso judicial de emisión de un fotón.

La 1ª castra puede contener, como máximo, 2 electrones. La 2ª capa puede contener, a lo sumo, 8 electrones. Empieza a atiborrarse una vez que la 1ª ya está completa. La 3ª castra puede contener, a lo sumo, 18 electrones.

Bohr propuso que los electrones estaban distanciados a una separa determinada del núcleo, virando en círculos. Cada círculo u órbita estaba provista de una cantidad predeterminada de energía. Si un electrón saltaba a una órbita de menor de edad energía, este emitiría una radiación electromagnética.