Dominando las Diagonales

En física atómica, las reglas de Hund se refieren a un conjunto de normas simples utilizadas como para determinar como es el estado espectroscópico fundamental del átomo estudiado. Las tres normas son: para una configuración electrónica dada, el concepto de menor de edad energía es aquél que tenga el mayor espín total (St);

La química teorética fue implementada por Jaime Keller a las áreas de investigación de la Capacitad de Química 14y del pais 14 apenas 25 años despues de su invención. En 1956 publicó la primera presentación de la regla de las diagonales.

Ésta regla se fundamenta en la distribución de los electrones que se encuentran en los subniveles obedeciendo + !13 n, lo que implica que los orbitales de una magnitud de n + pequeño !13 se rellenan antes que los cuales muestran mayor magnitud de este mismo factor.

El principio de Aufbau establece que los electrones hinchen los orbitales atómicos de menor energía ya antes de ocupar los de mayor energía ( Aufbau es una vocablo en alemán que significa ‘construir’). Si seguimos ésta regla, podemos predecir las configuraciones electrónicas como para átomos o bien iones.

La regla de las diagonales es un principio de construcción que consiente describir la configuración electrónica de un átomo o bien un ión, según la energía de cada orbital o bien nivel de energía. En este sentido, la distribución electrónica de cada átomo es única y viene dada por números cuánticos.

Norma del serrucho o de las diagonales (diagrama de Moeller)
Primero 1s, entonces 2s, despues sube a 2p y bajita 3s, 3p y bajita a 4s. En este punto, el siguiente nivel de energía más bajo no es 4p, sino más bien que sube a 3d para luego bajar a 4p y 5s. Y así, consecutivamente.

Excepciones de las normas de las diagonales
Como excepciones, se presentan los elementos paladio, cromo y cobre, de los cuales se confieren configuraciones electrónicas que no concuerdan con lo observado.

Es un método descriptivo y nemotécnico para aprender la regla de Madelung; esto es, cómo escribir la configuración electrónica de un elemento. Se caracteriza por trazar unas diagonales por las columnas de los orbitales, y siguiendo la dirección de la flecha se establece el orden apropiado de los mismos para un factor.

A través del diagrama de Moeller se define un orden de cosas dentro del llenado de los orbitales, los que van a estar definidos por tres números cuánticos: n, l y ml. Cada columna se corresponde a un orbital distinto por los que circulan los electrones de un átomo, partículas subatómicas que tienen está cargando negativa.

El diagrama de Möeller permite ilustrar la distribución de los electrones como para átomos aislados, según su número atómico y las valencias que tienen (18,19).

La regla de Madelung predice que tendría que poseer cuatro electrones en sus propios orbitales 3d y dos en el 4s. Sin embargo, la espectroscopía muestra que el cromo tiene cinco electrones en los orbitales 3d y uno en el 4s.