Indicadores de PH: El Cambio de Color

Un indicador de pH es una sustancia que consiente medir el pH de un medio. Con cierta frecuencia, se emplea como indicador substancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución.

Cada uno de ellos de los reactivos que utilizamos tiene un grado centígrado de acidez o alcalinidad propio cuando se difuminan en agüita. La antocianina reacciona de constituye diferente con los ácidos y con las bases, de forma que el producto resultante compra un color distinto. Es así como marchan todos y cada uno de los indicadores de pH.

Los indicadores de pH son substancias orgánicas que cambian de color de consenso con el género de objeto con el que está entrando en contacto, informándonos así de qué tipo de substancia se está tratando: ácidas o alcalinas.

La fluctuación de color se denomina viraje. El indicador puede modificar su estructura debido a cambios dentro del pH.

El derramado de sustancias ácidas, como el agüita fuerte, o básicas, como o el amoniaco, altera el pH de los cauces naturales, llegando a causar la pérdida de su biodiversidad e inutilizando el agüita para su consumo.

Cómo es que se mide el pH
Cuando tocas algo con una tira de papel tornasol, el papelito varía de color en dependencia de si la sustancia es ácida o básica. Si el papelito se vuelve rojo es por el hecho de que la sustancia es ácida, y si se vuelve azul desea proferir que la sustancia es básica.

Un pH -metro natural
De ésta forma liberamos el color. Como la antocianina es soluble en agüita, ésta queda en la disolución, lista como para hacer su trabajo. Al añadirle distintas sustancias, el color de los pigmentos cambiará, de forma que se va a ver la disolución en llamativos colores.

El cambio de color del indicador se debe a que al acrecentar o disminuir la acidez o alcalinidad de la disolución, se produce un cambio químico estructural que realiza que el numero de protones del elemento aumenten o reduzcan.

Desde un punto de vista molecular los Indicadores son colorantes con una estructura relativamente sofisticada cuyo color varía según estén en presencia de un medio ácido o un medio básico.

El indicador cambia su color al variar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación (pilla H ⁺ ) o desprotonación de la especie (cede H ⁺ ).

¿ Qué sucede si hay alteraciones del pH? Si el pH sube y se vuelve más alcalino, el equilibrio se altera, las enzimas cutáneas están perdiendo su actividad, la piel se seca, pierde agua y no puede formar los lípidos que precisa. Además, la funcion barrera se modifica, queda más desamparada frente a las infecciones, aparece picor 26

La demostración del 1ccamaleón químico 1cproduce cambios de color vistosos como desenlace de reacciones redox.

Los compuestos termocrómicos varían de color en función de la temperatura a la que se hallen. Ésto se debe a la estructura electrónica del compuesto ; es decir, de cuáles sean los niveles energéticos de la molécula que ocupen los electrones.

Un cambio de color inesperado señala la formación de inéditas sustancias al poseer lugar un proceso de tipo químico. Es lo que está ocurriendo, por ejemplo, cuando se añade hidróxido de amonio a una disolución de sulfato de cobre(II).

Los indicadores son substancias que, a través de un cambio de color, nos ayudan a identificar si las sustancias son ácidas o básicas, esto es, si su pH es menor o mayor que siete. La identificación se realiza muy fácil puesto que los indicadores presentan distintos colores en medio de comunicación ácido y en medio de comunicación básico .

Tipos de cambios químicos

• Reacciones que liberan energía en constituye de calor.
• Reacciones que absorben energía en constituye de calor.
• Reacciones que liberan energía en forma de luz.
• Reacciones que absorben energía en forma de luz.
• Reacciones veloces.
• Reacciones lentas.
• Reacciones reversibles.
• Reacciones irreversibles.

Dichas substancias reciben el nombre completo de indicadores ácido – base.