La Grandeza de Raoult: Aportes a la Físicoquímica

En 1887, expresó la fluctuación de la presión de vapor de agua, al mostrar que la minoración relativa de la presión de vapor (a la misma temperatura), de un líquido volátil al disolver en él un soluto no salino cualquiera, es igual a la fracción molar del soluto, que se conoce como la ley de Raoult.

Raoult localizó que cuando se agregaba soluto a un solucione puro disminuía la presión de vapor del solvente. A caballo entre más se agrega más reduce la presión de vapor. Este mismo estatuto llego a ser conocido como ley de Raoult.

La ley de Raoult permite calcular la presión de vapor de agua de una sustancia en cuanto está formando una parte de una disolución idónea, conociendo su presión de vapor cuando está mera (a la misma temperatura) y la composición de la disolución ideal en términos de fracción molar.

En cuanto dos sustancias cuyas moléculas son muy afines forman una solución líquida, la presión de vapor de la mezcla se relaciona muy simplemente con las presiones de vapor de agua de las sustancias meras.

El soluto (sal) reduce el punto de congelación del hielo, lo cual realiza que el hielo se funda a una menor temperatura. Creado por Sal Khan.

Las desviaciones negativas de la ley de Raoult emergen en cuanto las fuerzas entre las partículas en la mezcla son más fuertes que la media de las fuerzas a caballo entre las partículas en los líquidos puros.

Cuando a un solvente se le añade un soluto no volátil, la presión de vapor de agua del solvente propende a descender. Este fenómeno se tiene que, principalmente, a que el número de moléculas del solvente en la superficie libre de la solucion reducen por la presencia del soluto no volátil.

A una T cte, la cantidad de gas disuelta dentro de un líquido es de forma directa proporcional a la presión parcial que ejercita ese gas acerca de el líquido.’ El gas con mayor presión parcial en una sola mezcla tendrá mayor masa en la solucion. Mayor presión que ejerce un gas, mayor número de teléfono de choques que hay a caballo entre las moléculas.

Una de las características coligativas ¹ de soluciones es la minoración de la presión de vapor de agua que está ocurriendo cuando se añade soluto a un solvente puro. Raoult encontró que en cuanto se añadía soluto a un solucione puro reducía la presión de vapor del solucione.

Una de las apps de la ley de Raoult es la separación de los compuestos puros presentes en una sola disolución a través de la técnica de instilación, en la cual los militantes son separados por diferencia de temperatura.

La ley de Raoult es una ley termodinámica que establece que la presión de vapor de agua parcial de cada componente de una mezcla ideal de líquidos es igualito a la presión de vapor de agua del militante puro multiplicado por su fracción molar en la mezcla.

Hay algunos ejemplos de disoluciones binarias ideales, y que cumplen con las propiedades termodinámicas antes mentadas, verbigracia, una disolución benceno-tolueno, o bien hexano- ciclohexano.

La principal aplicación que se le da a la Ley de Raoult es la destilación, ya sean destilaciones sencillas (distintos puntos de ebullición) como para separar militantes puros o destilaciones fraccionadas (puntos de ebullición próximos a caballo entre sí).