Enlaces y Compuestos: Una Mirada Profunda

A + B !92 A-B Lleva por nombre enlace químico a las fuerzas de unión entre los átomos que constituyen un compuesto. En cuanto dos átomos se enlazan, se redistribuyen los electrones de los átomos de modo que la energía número total del conjunto reduce por bajo la energía de los átomos separados.

Se trata de enlaces fuertes y duraderos, que unen a un átomo con otro átomo o bien conjunto de átomos. El género de enlace que se produzca influirá con fuerza en las propiedades de los compuestos químicos formados.

La fórmula estructural de un compuesto químico es una representación descriptiva de la estructura molecular, que muestra cómo se ordenan o distribuyen espacialmente los átomos. Se muestran los enlaces químicos dentro de la molécula, ya sea explícitamente o bien implícitamente.

La mayoría de los compuestos orgánicos poseen moléculas en las que hay átomos de carbono y de hidrógeno enlazados. Este enlace, llamado C-H, es poquísimo reactivo y difícil de romper, lo que complica la creación de enlaces inéditos al producir compuestos orgánicos.

Los enlaces iónicos se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro. En los enlaces covalentes, se comparten electrones entre dos átomos. Los enlaces metálicos se constituyen por la atracción a caballo entre iones metálicos y electrones deslocalizados o bien ‘bohemias’.

Si los átomos comparten electrones, el enlace que se forma entre ellos es covalente. Si un átomo cede un electrón a otro átomo el enlace sera iónico.

enlace iónico El enlace iónico o electrovalente se constituye en cuanto uno o más electrones se trasfieren de un átomo a otro. Se produce así un ion positivo y uno negativo, los que se unen tenido que a una atracción electrostática.

La transferencia de electrones es la reacción química más elemental y una de las más difundidas, tanto dentro del laboratorio como en la naturaleza. La fotosíntesis y la respiración celular se enumeran a caballo entre sus propios ejemplos biológicos más sobresalientes.

En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa a caballo entre los átomos y suceden más clima cerca de un átomo que del otro.

Dependiendo de la capacidad de los átomos para atraer electrones, los enlaces covalentes pueden ser polares o no polares. Asimismo están pudiendo ser fáciles, dobles o bien triples, segun la cantidad total de electrones que comparten.

Los enlaces covalentes se constituyen entre átomos no metálicos del mismo elemento químico, a caballo entre átomos no metálicos de distintos elementos con una diferencia de electronegatividad menor de edad o bien igual que 1,7 y a caballo entre un no metal y el hidrógeno. Por ejemplo: dicloro, oxígeno molecular, agua.

La diferencia más esencial entre enlaces iónicos y covalentes radica en que los enlaces iónicos trasfieren un electrón de un átomo al otro. En cambio, en los enlaces covalentes los átomos comparten un par de electrones. Los enlaces iónicos se producen generalmente a caballo entre elementos metales y no metales.

Existen los siguientes géneros de enlace covalente :

• Simple. Los átomos comparten un par de electrones de su postrera capa (un electrón de cada uno de ellos).
• Doble. Los átomos aportan dos electrones cada uno, constituyendo un enlace doble de cuatro electrones.
• Triple.
• Dativo.

Un enlace covalente se constituye cuando dos átomos comparten uno o bien más pares electrónicos. La mayoría de éstos enlaces abarcan dos, cuatro o bien seis electrones, esto es, uno, dos o bien tres pares electrónicos.

En química, un enlace simple es un enlace químico entre dos átomos que involucra dos electrones de valencia. O sea, los átomos comparten un par de electrones donde se forma el enlace. En consecuencia, un enlace sencillo es un género de enlace covalente.

En el enlace covalente, ambos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, esto es, se unen a través de sus propios electrones en el último orbital, el como depende del número de teléfono atómico en cuestión.